电化学极化为什么会使阴极电势降低而阳极电势升高

极化表示通过电流改变电极电势的现象。
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电解时为什么阳极电势高于阴极？

阳极电位高于阴极。

与原电池系统相比，失去电子的电位低，获得电子的电位高，可以自动发生氧化还原反应，电子从低电位移动到高电位，连接正负极后电极，电流从正极流向负极。

在电子单元中， 阳极与原电池的正极连接； 可以假设阳极电势等于一次电池的正极电势。
电位与正极的关系； 电解池的阳极电位（与原电池的正极电位相同）高于电解池的阴极电位（与原电池的负极电位相同）。

电势简介：

电场的标准电势称为电势或静电势。
在电场中； 电势能与某一点电荷量的比值（计算时与正负有关，电势能和电荷的正负相结合。
确定该点的电势大小以及正号和负号）； 就是此时的电势（也叫电势）； 通常用φ表示。

电势为从能量的角度来看，电场的物理力量和电场的力量从强大的视图中描述了电场。
可能的差异可以在关闭中释放。
电势也称为电势。

电解水实验中，阳极为何电势高？

阳极： Cu ++ E = 电势 Cu E = 0.522 V Catalom： 2H2O+2E = H2+2OH-电势 E = -0.8277V 理论上改进的电解反应需要施加电压 E = 0.522v- (-0, 8277v ?可以控制2V左右。