电子能量的高低与离核远近的关系

电子的能量与其与原子核的距离直接相关。
随着电子与原子核距离的增加，电子的能量逐渐减小。

1. 分子轨道理论

分子轨道理论认为分子中的电子存在于分子轨道中。
对于多原子分子，电子轨道的能量取决于电子与每个原子核的距离。
当电子远离原子核时，它受到的吸引力减小，电子的能量也相应减小。

2. 原子结构

根据量子力学理论，原子具有一组离散的能级，每个能级对应不同的能量。
在原子结构中，电子围绕原子核旋转，不同的能级对应不同的轨道半径。
当电子远离原子核时，其轨道半径增大，相应的能量也增大。

3. 原子能级

原子能级是描述电子状态的概念。
每个能级可以容纳一定数量的电子。
根据原子能级理论，电子离原子核越近，能级越低，能量越高。
当电子远离原子核时，能级上升，能量增加。

所有原子都由带正电的原子核和绕其运行的许多电子组成。
电荷的定向运动会产生电流，例如在金属线中。

利用电场和磁场，可以根据需要控制电子（在固体和真空中）的运动，从而制造各种电子仪器和部件，如各种电子管、电子显微镜等。
1927年，电子的波动性被晶体衍射实验所证实。

4． 密度泛函理论

密度泛函理论是研究电子行为的理论框架。
该理论认为电子的能量可以用电子密度来描述。
电子密度是指单位体积内的平均电子数，与电子距原子核的距离有关。
当电子远离原子核时，电子密度降低，相应的能量也降低。

综上所述，电子的能量与其与原子核的距离直接相关。
随着电子与原子核距离的增加，电子的能量逐渐减小。
这种关系可以通过分子轨道理论、原子结构、原子能级和密度泛函理论来解释和理解。

离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高

基本上，我肯定会说这个说法是正确的。
电子具有能级，称为量子化，尽管轨道是混合且互穿的。
但基本上，距离原子核越近，能量水平越低，距离原子核越远，能量越高。
如果你想一想，如果电子想要远离原子核，它就必须跳跃，并且跃迁必须吸收能量。
吸收能量后，电子的能量自然会更高。
其势能和动能均增加。
你的错误在于不明白什么是力量！ 它被称为势能。
而且这还是在不考虑动能的情况下。
例如，我们只讨论势能。
铁球在100米高度的势能大还是在1米高度的势能大？ 这显然是牵强的。

电子为什么离原子核越近能量越低，越远能量越高？

电子想要自由移动，原子核想要束缚电子。
能量越大，束缚起来就越困难。
因此，能量较低的电子更接近原子核，能量较高的电子想要束缚它们并向外移动

为什么原子核外电子离核越近能量越高核外电子的能量

1、电子绕原子核的运动遵循库仑定律，即库仑力提供向心力。
2、根据库仑定律和向心力公式我们有：KQe/r^2=mv^2/r，其中K是库仑常数，Qe是电子的电荷，r是电子与原子核的距离。
，m 是电子的质量，v 是电子的速度。
3、由上式可求出电子的动能Ek，故Ek=1/2mv^2=KQe/2r。
这里我们选择无穷大作为零电势点，因此电子的势能Ep为Ep=-KQe/r。
4、原子的总能量E是电子的势能和动能之和，所以E=Ep+Ek=-KQe/2r。
5、当电子越接近原子核时，电子的动能越大（因为r变小，动能公式中的分母减小，动能增大），势能变小（因为r变小）越小，势能公式中的分母减小），从而增加势能），因此原子的能量较低。